CUESTIONARIO DE REPASO 2P

CUESTIONARIO DE REPASO QUÍMICA DÉCIMO 2019

Realiza la siguiente actividad teniendo en cuenta lo trabajado durante el periodo.

VERIFICA CONCEPTOS

1.En la siguiente sopa de letras encontraras en forma horizontal, vertical o diagonal, diez palabras relacionadas con el átomo, encuéntralas y defínelas.

Completa los espacios en blanco y justifica tus respuestas

2. El átomo de cloro posee 17 protones y 18 neutrones, por lo tanto:

a. su número de masa es:_____________

b. Tiene un total de ______electrones

c. Si añadimos un neutrón a su núcleo, su número atómico es________.

d. con la modificación anterior, ¿el átomo sigue siendo cloro? Si___ no___

3. Indica si son verdaderos o falsos los siguientes enunciados. Justifica tu respuesta.

___a. Dalton fue el primer científico que experimentó para plantear su teoría atómica

___b. Los rayos anódicos están constituidos por un flujo de electrones

___c. Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como lo hacen los planetas alrededor del sol, en el modelo atómico de Rutherford

___d. El átomo es una esfera sólida cargado negativamente según el modelo atómico de Dalton.

___e. Los átomos de un mismo elemento tienen peso y propiedades similares

___f. Los átomos de diferentes elementos se pueden unir entre sí en proporciones numéricas sencillas.

___g. Los rayos catódicos son un haz de partículas negativas llamadas electrones.

___h. La radiactividad fue descubierta por Rutherford.

___i. Los rayos x son partículas radiactivas.

___j. En el modelo atómico de Rutherford los electrones tienden a chocarse con el núcleo

4. ¿Cuáles fueron los aportes del modelo atómico de Bohr? ¿En qué se diferencia el modelo de Bohr del modelo de Rutherford?

5. ¿De qué forma contribuyeron las ideas de Arnold Sommerfeld en la construcción del modelo actual?

ANALIZA Y RESPONDE

1. Observa el siguiente cuadro:

Volúmenes aproximados de átomos y partículas subatómicas (considerados como esferas)
PARTICULA	VOLUMEN (nm3)
Átomo	10-2
Núcleo	10-17
Protón	10-20
Neutrón	10-20
Quark	10-32

Teniendo en cuenta la información anterior, diseña un procedimiento matemático para calcular:

¿Cuántas veces es mayor el volumen de un átomo que el volumen ocupado por el núcleo?

¿Cuántas veces es mayor el volumen de un núcleo que el volumen ocupado por un protón o un neutrón?

¿Cuántas veces es mayor el volumen de un protón que el volumen ocupado por un quark?

2. ¿Por qué una mujer embarazada no se puede someter a radiografías?

3. ¿Cómo se puede determinar la composición del núcleo de un átomo?

4. con base en la siguiente gráfica, explica el modelo atómico de Rutherford.

¿En qué se basó Rutherford para deducir los postulados de su modelo atómico?

5. completa el siguiente cuadro

elemento	Z	e	Neutrones	Protones	A
3517 X
4522Y
W			15	21
V	47				109
Z		20			40

6. ¿Qué relación guarda las líneas del espectro con la distribución de los electrones de un átomo?

PROBLEMAS BÁSICOS

1.       Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos.

Ca (Z=20)      As (Z=33)               Kr (Z=36)               Sb (Z=51)

Xe (Z=54)      Ti (Z=81)                At (Z=85)              Ra (Z=88)

2.       Completa la siguiente tabla con los números cuánticos de cada uno de los seis electrones del átomo del carbono.

electrón	n	l	m	s	Orbital
1
2
3
4
5
6

3.       Escribe el diagrama de orbitales de los siguientes átomos:

B     Na           Ar            K             P

4.       Escribe la configuración electrónica de los siguientes grupos de elementos. Luego, establece semejanzas entre ellos.

a.       Li, Na, K                 b. F, Cl, Br             c. C, Si, Ge

d. Li, Be, B, C                e. Na, Mg, Al, Si